Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． lmo1CH₄中含有的電子數(shù)為9N_A
• B． 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1N_A
• C． 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 80℃時(shí)，1LNaCl溶液中含有OH^-的數(shù)目為1×10^-7N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子；
B．溶于體積未知；
C．鎂與氧氣或者氮?dú)夥磻?yīng)均生成二價(jià)鎂離子；
D.80℃時(shí)，Kw未知，無法計(jì)算氯化鈉溶液中氫氧根離子濃度；

解答 解：A．lmo1CH₄中含有的電子數(shù)為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．MgO和Mg₃N₂的混合物中鎂的化合價(jià)都為+2價(jià)，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2N_A個(gè)電子，故C正確；
D.80℃時(shí)，Kw未知，無法計(jì)算氯化鈉溶液中氫氧根離子濃度，無法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意Kw與溫度有關(guān)，題目難度不大．