2．對未知溶液，下列實驗事實陳述正確，并且Ⅰ和Ⅱ有因果關(guān)系的是（　�。�
Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論
A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中一定有KI
D向鹽溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，微熱，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；
C．下層溶液顯紫色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
D．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能有SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，則由操作、現(xiàn)象可知，一定含鈉離子，不能確定是否含K+，故B錯誤；
C．下層溶液顯紫色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則原溶液中一定有I-，故C錯誤；
D．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則試紙不變藍，可知原溶液中無NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素的化合物
C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素
D．埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmo1CH4中含有的電子數(shù)為9NA
B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1NA
C．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．80℃時，1LNaCl溶液中含有OH-的數(shù)目為1×10-7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4C．NaCl、NaClOD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作
 A 配制SnCl2溶液 將SnCl2固體溶于適量的蒸餾水
 B AlCl3溶液制備無水AlCl3 向AlCl3溶液中加入鹽酸后直接蒸干
 C 檢驗溶液中的SO42-離子 向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
 D 除去KNO3固體中少量的NaCl 將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0LN2（標準狀況）
B．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
C．有0.250mol KNO3被氧化
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體
C．鋁粉（Mg），加入足量的鹽酸，過濾
D．FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水（尤其是長期放置在見光環(huán)境），最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸：在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見光易分解為HCl和O2，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl2濃度減�。瓾Cl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　�。�
A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高NH3的產(chǎn)率
C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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