用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
.
 
 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，再結(jié)合過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，則Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2×[0-（-1）]=6mol，故C錯(cuò)誤；
D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及計(jì)算，明確元素化合價(jià)即可解答，注意鐵酸鈉中鐵元素化合價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉降池主要用來除去廢液中的不溶物，將經(jīng)過沉淀的廢液注入置換池中，加入鐵粉，可進(jìn)行銅的回收，然后將上層清液注入再生池進(jìn)行再生，再生好的溶液注入蝕刻池繼續(xù)使用，整個(gè)工藝流程形成閉路循環(huán)，既降低生產(chǎn)成本，又減小環(huán)境污染，回答下列問題：
（1）寫出蝕刻池中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）如何檢驗(yàn)置換池的廢液中不存在Fe3+（寫出檢驗(yàn)方法）：
 
；
（3）再生池中的再生劑通常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水（H2O2），再生原理如下：
Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
①雙氧水（H2O2）的作用是
 
（填編號）
A、氧化劑
B、還原劑
C、催化劑
D、既是氧化劑又是還原劑
②雙氧水（H2O2）作為再生劑的優(yōu)點(diǎn)：
 
；
③測得某廢液中銅元素含量為0.096kg/L，鐵元素含量為0.168kg/L，把100L上述廢液完全再生，需要30%的雙氧水（H2O2）
 
kg（假設(shè)廢液中沒有Fe3+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，如圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述變化，下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電極 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)電子流向由A到B
C、工作時(shí)蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
D、放電時(shí)正極反應(yīng)是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列說法正確的是（　�。�
A、燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量
B、勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)
C、鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離
D、電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
C、SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D、升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸鈦[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一種高效節(jié)能潤滑油添加劑，可用硫酸氧鈦和硼砂的溶液為原料濕法合成．
（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為
 
．
（2）硫酸氧鈦中Ti元素的化合價(jià)與硼酸鈦中相同，且?guī)в?個(gè)結(jié)晶水．硫酸氧鈦的化學(xué)式為
 

（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型．如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有
 
；配位鍵存在于
 
（填數(shù)字）原子之間；m=
 
（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，硼砂晶體中存在的作用力有
 
（填數(shù)字）．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵          C．金屬鍵           D．氫鍵         E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時(shí)生成以取代產(chǎn)物硝基苯
（3）苯酚與溴水反應(yīng)
（4）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9月29日成功發(fā)射天宮一號的長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
 

（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是
 
．
A．N2O4只做氧化劑         
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑       
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比
紅外光譜
N-N

N-C

N-H

C-H
核磁共振氫譜
3：1
符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有
 
種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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