Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量、生成硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣的體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：12.8gCu的物質(zhì)的量為
12.8g
64g/mol
=0.2mol
 2 Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
2      1          2
0.2mol  x         y
x=
0.2mol×1
2
=0.1mol
y=
0.2mol×2
2
=0.2mol
（1）需要氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.2L
=1mol/L，故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、MgCl2═Mg2++Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
.
 
 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)    ①是溶液    ②是膠體   ③是濁液   ④不能透過濾紙    ⑤能透過濾紙      ⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)    ⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（　�。�
A、②⑤⑥B、②⑥⑦
C、①⑤D、③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　　）
A、FeO
B、Al2O3
C、Na2O2
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請(qǐng)回答以下問題：
（1）如圖1是三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣的裝置，其中最好的是
 
（填序號(hào)）：
（2）某課外小組同學(xué)用如圖2所示裝置通過電解食鹽水并探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答：
①現(xiàn)有電極：C和Fe供選擇，請(qǐng)?jiān)谔摽蛑醒a(bǔ)畫導(dǎo)線、電源（），串聯(lián)變阻器以調(diào)節(jié)電流，同時(shí)標(biāo)出電極
材料；電解的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②通電一段時(shí)間后，玻璃管A、B、C三處是浸有不同溶液的棉花，其中A、B兩處的顏色變化分別為
 
、
 
；C處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③為防止氯氣逸出造成污染，應(yīng)采取的措施是
 
．
（3）當(dāng)在陰極收集到氣體448mL后停止實(shí)驗(yàn)，將U形管溶液倒于量筒中測(cè)得體積為400mL，則搖勻后理論上計(jì)算得溶液pH=
 
．

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