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18．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：
請回答下列各題：

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）．

分析 海水結晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，據此答題．

解答 解：海水結晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，
（1）根據上面的分析可知，操作a的名稱是過濾，
故答案為：過濾；
（2）根據上面的分析可知，固體A為鎂，氣體B為氯氣，
故答案為：鎂；氯氣；
（3）海水中的鎂元素主要以氯化鎂形式存在，所以是化合態(tài)的形式存在，
故答案為：化合態(tài)．

點評 本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應判斷，離子方程式書寫等，為高考常見題型，利用所學知識結合流程圖信息是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
B．無色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
C．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$無現(xiàn)象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
D．Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6KJ．下列說法錯誤的是（　�。�
A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol 液態(tài)水的總能量
C．2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8 KJ熱量
D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g），若經2s后測得C的物質的量為0.6mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．用物質C表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．反應開始到2 s，物質B的物質的量濃度減少了0.85 mol/L
C．2 s時物質A的轉化率為15%
D．2v（A）=v（B）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH2=CHCH3）的結構或性質正確的是（　　）
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．所有原子都在同一平面上
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學習小組的同學利用實驗的方法探究一定溫度下，雙氧水濃度、催化劑用量（濃度）對H2O2分解速率的影響，實驗內容如表所示，實驗裝置如圖所示：
實驗序號參加反應的物質收集amL（在標準狀況下）O2所需時間/s
酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①40.1343t1
②40.124V15
③V20.1V342t3
（1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，則由實驗①、③可以得出的結論是增大催化劑濃度，可加快反應速率．
（2）實驗②中0～5s內用H2O2物質的量濃度表示的反應速率為$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
（3）在圖的方框中繪制出相應的裝置．
（4）有人認為Fe3+催化H2O2分解的過程可分為兩個階段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，寫出第二個階段反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國有廣闊的海岸線，建設海峽經濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（　�。�
A．上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
B．①只發(fā)生了化學變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C．③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2
D．④中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．制取Fe（OH）2的裝置及操作
B．某溶液用鹽酸酸化后再滴加硝酸鋇溶液，檢驗溶液中是否含有SO42-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，可證明Na2CO3溶液顯堿性是由于CO32-水解造成的
D．將氯化鐵飽和滾液與稀氨水混合，加熱至沸騰，制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L，濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃度為0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正確答案組合為（　�。�
A．5；          0.1B．5；          0.2C．3＜x＜5；    0.1D．3＜x＜5；    0.2

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