Question

8．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L，濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃度為0.2mol•L^-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=y mol，x、y的正確答案組合為（　�。�

• A． 5；          0.1
• B． 5；          0.2
• C． 3＜x＜5；    0.1
• D． 3＜x＜5；    0.2

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，0.1mol/L的醋酸用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的3＜pH＜5，與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，可從電荷守恒的角度分析．

解答 解：醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，0.1mol/L的醋酸用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的3＜pH＜5，
與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Na⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），
則n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）=ymol，
n（Na⁺）=0.2mol/L×1L=0.2mol，
所以y=0.2，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特征，結(jié)合溶液的電中性原則解答該題．