1840年，瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應方程式，完成問題。

已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1

(2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1

(3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1

(4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q

則第(5)個方程式中的反應熱是____________。

解析：新的信息是蓋斯定律和上述方程式，已有信息是方程式之間可以進行數(shù)學運算。新舊信息相結(jié)合，即(4)+(3)+(2)-(1)與(5)相比較得反應熱是+16.3 kJ·mol-1。

答案：+16.3 kJ·mol-1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并計算反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆廣東省梅州市高二上學期中考試理綜試題（化學部分） 題型：填空題

(16分)

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。

（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1

2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2

2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3

①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市金平區(qū)天竺中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：______；______；______．
并計算反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：______
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。

（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1

2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2

2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3

①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二上學期中考試理綜試題（化學部分） 題型：填空題

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案