2．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質(zhì)		8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851 390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強（填強或弱）．請用化學方程式證明該結(jié)論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

分析 （1）S2-的核外有18個電子，最外層有8個電子；
（2）同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強．

解答 解：（1）S2-的核外有18個電子，最外層有8個電子，其電子式為，故答案為：；
（2）同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氧元素比硫元素非金屬性強；單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，氧氣能把硫化氫氧化為S，其反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
故答案為：強；2H2S+O2=2S↓+2H2O．

點評 本題主要考查了氧族元素的性質(zhì)，考查了類推法的應用，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．80g密度為ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是（　�。�
A．$\frac{ρ}{800}$mol•L-1B．1.25ρmol•L-1C．$\frac{ρ}{1600}$mol•L-1D．0.63mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
②a電極電解產(chǎn)物的檢驗方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，看是否變藍．
③電解NaCl溶液時發(fā)生反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
A．最終酸性高錳酸鉀溶液褪色B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．說明甲醛是具有氧化性的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）補充完成表格：（請把序號①-④的答案對應填入橫線上）
元素甲乙
元素符號      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4．
（4）甲單質(zhì)與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
B．堿性氧化物肯定是金屬氧化物
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列描述正確的是（　�。�
A．乙烷中若混有乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去
B．乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗
C．蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液過程中鋁元素存在的微粒關(guān)系曲線不正確的是（　�。�
A．AB線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B．OC表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化
C．CD線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．BE線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化

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