17．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．最終酸性高錳酸鉀溶液褪色B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．說明甲醛是具有氧化性的氣體

分析 甲醛中含有醛基，具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，據(jù)此解答即可．

解答 解：甲醛中含有醛基-CHO，具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，此反應中甲醛被氧化，故選A．

點評 本題主要考查的是生活中常見有機化合物的性質(zhì)，掌握甲醛具有還原性是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中有關(guān)反應的化學方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴；，寫該化學方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色則能證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．漂白粉溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常數(shù)K=4．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑會使K變化但△H不變
B．使用催化劑會使△H增大，但K不變
C．使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率
D．在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)可以看做是純凈物的是（　�。�
A．河水B．海水C．蒸餾水D．農(nóng)夫山泉礦泉水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質(zhì)		8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851 390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強（填強或弱）．請用化學方程式證明該結(jié)論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為14.2g．
（2）實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，干燥氨氣應用堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量．（列出簡要計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室保存下列化學藥品的方法不妥當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．將NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中C．將少量鉀、鈉保存在煤油中D．將濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同時間段內(nèi)所測反應速率見選項，則表示該化學反應進行最快的是（　�。�
A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1

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