13．80g密度為ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中再取出一半的溶液中Cl-的濃度是（　�。�
A．$\frac{ρ}{800}$mol•L-1B．1.25ρmol•L-1C．$\frac{ρ}{1600}$mol•L-1D．0.63mol•L-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鈣離子物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算c（Ca2+），而溶液中c（Cl-）=2c（Ca2+），溶液是均一的取出溶液中Cl-的濃度與原溶液中的相等．

解答 解：2gCa2+離子物質(zhì)的量為$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，溶液體積=$\frac{80g}{1000ρg/L}$=$\frac{8}{100ρ}$l，則原溶液中c（Ca2+）=$\frac{0.05mol}{\frac{8}{100ρ}L}$=$\frac{5ρ}{8}$mol/L，而原溶液中c（Cl-）=2c（Ca2+）=1.25ρ mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl-的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl-的濃度是1.25ρ mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．人的生命活動(dòng)必不可少的元素稱為必需元素（也稱為“生命元素”），目前已經(jīng)確認(rèn)的必需元素共27種．根據(jù)這些元素在人體中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等屬于常量元素，Cu，Zn等屬于微量元素，而Al不是人體必須的微量元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，N與其左右相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）由N，C，S三種元素組成的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，且硫原子只形成了一個(gè)共價(jià)鍵的電子式為．
（3）Al與Cl能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1atm，t℃時(shí)的密度為5.00g/L，次條件下氣體摩爾體積為53.4L/mol，則Q的化學(xué)式為Al2Cl6，Q中含（填“含”或“不含”）配位鍵，氯化鋁屬于分子（填所屬晶體類型）晶體．
（4）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在0℃1.01×105Pa下，有關(guān)H2、N2、O2三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．漂白粉溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O(shè)計(jì)工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對(duì)如圖的分析填寫下面空白（每空3分）
（1）圖中標(biāo)號(hào)處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會(huì)出現(xiàn)的情況可能是（填編號(hào)）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無(wú)固體   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無(wú)固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀，則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．298K時(shí)，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常數(shù)K=4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑會(huì)使K變化但△H不變
B．使用催化劑會(huì)使△H增大，但K不變
C．使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率
D．在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質(zhì)		8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851 390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)（填強(qiáng)或弱）．請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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