10．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，5分鐘時反應(yīng)停止．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是D＞C＞B＞A．

分析 反應(yīng)方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應(yīng)的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減�。�

解答 解：（1）由圖象可知，當時間進行到1min時，需要的時間為1min，故答案為：1 min；
（3）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，
故答案為：D＞C＞B＞A．

點評 本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對反應(yīng)速率的影響，注意對圖象的分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．Cl2B．NaClC．H2OD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)進行的快慢可以用“化學(xué)反應(yīng)速率”來衡量．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B 的濃度在20s內(nèi)從1.0mol•L-1變成0.2mol•L-1，則在這20s內(nèi)以B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.08 mol•L-1•s-1B．0.04 mol•L-1•s-1
C．0.8 mol•L-1•s-1D．0.04 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制．常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如：甲烷、汽油等．已知甲烷燃料電池的負極有碳酸根離子生成，請寫出如圖所構(gòu)成的甲烷燃料電池中：a極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，b極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將KOH溶液換為稀H2SO4，則a極的電極反應(yīng)式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）甲酸與新制氫氧化銅懸濁液受熱：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+4H2O；
（2）乙二酸和乙二醇酯化成環(huán)：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O； 
（4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反應(yīng)方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯
B．乙醇在銅做催化劑的條件下，被空氣中的氧氣氧化成乙醛
C．乙烯使溴水褪色
D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)．探究：噴泉實驗，若混合氣體全部探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗．（若圖有錯誤，可不考慮）

（1）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例．
（2）將G裝置上面的圓底燒瓶收集氣體進行被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L（標準狀況下，保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如圖實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案