2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯
B．乙醇在銅做催化劑的條件下，被空氣中的氧氣氧化成乙醛
C．乙烯使溴水褪色
D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A、苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯，是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B、乙醇在銅做催化劑的條件下，被空氣中的氧氣氧化成乙醛，乙醇分子中H原子數(shù)目減少，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、乙烯使溴水褪色是乙烯中C=C雙鍵中其中1個碳碳鍵斷裂，不飽和的C原子與溴原子直接結(jié)合生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，是乙醇羥基上的氫原子被乙�；〈梢宜嵋阴�，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，注意加成反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L
B．4 g Ca變成Ca2+失去0.1NA個電子
C．1 mol CH4和1 mol O2質(zhì)量相等
D．2 g H2中含有2 mol氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料--赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全
D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，5分鐘時反應(yīng)停止．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是D＞C＞B＞A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤就是碳，屬于單質(zhì)
C．煤的氣化是物理變化過程D．天然氣是一種清潔的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接時，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，Zn極發(fā)生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學(xué)向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱；．
（4）研究表明，在一定條件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的熱量：①與在相同條件下2mol H2O（g）完全分解為2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量數(shù)值上相等；②在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同條件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的熱量少．由此，你得到結(jié)論是同一個反應(yīng)正向放出的熱量與逆向吸收的熱量數(shù)值相等，焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHCHCH3
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是兩種烴的球棍模型，有關(guān)它們的說法，正確的是（　�。�
A．兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．兩者都能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色
C．兩者分子中所有原子均可能共平面D．兩者的一氯代物的數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種．
陽離子Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-　
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅱ．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
請回答下列問題：
（1）廢水中一定含有的金屬陽離子是Al3+Cu2+（填離子符號）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）甲同學(xué)通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的CO32-（填離子符號），其判斷理由是Al3+與CO32-在水溶液中同時發(fā)生水解且兩個水解過程相互促進(jìn)，故廢水中不能大量存在CO32-（或Cu2+與CO32-結(jié)合生成CuCO3沉淀，故廢水中不能大量存在CO32-）．

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