14．甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2
B．甲酸電離出的陽離子全部是H+
C．10mL1 mol•L-1甲酸與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性
D．1LH+濃度為0.1 mol•L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L

分析 A．根據(jù)氫離子濃度與酸的濃度的關(guān)系判斷；
B．根據(jù)氫離子濃度判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；
C．根據(jù)鹽溶液是否水解判斷；
D．弱電解質(zhì)部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度．

解答 解：A．1mol•L-1甲酸溶液的pH值約為2，則溶液的氫離子的濃度為0.01mol•L-1，酸的濃度大于氫離子的濃度，說明酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸電離出的陽離子全部是H+，不能說明酸是否完全電離，所以不能證明它是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．10mL 1mol•L-1甲酸與10mL 1mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)生成甲酸鈉，溶液呈堿性，說明甲酸鈉中甲酸根離子水解，即甲酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．1L H+濃度為0.1mol•L-1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L，說明溶液中酸的濃度大于氫離子的濃度，說明甲酸是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實驗：
稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）975.480
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（疊氮酸），pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）．下列說法正確的是（　　）
A．A點水電離出的c（H+）小于B點
B．在B點，離子濃度大小為 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
C．在C點，滴加的V（HN3）=12.5mL
D．在D點，c（H+）≈10-4.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構(gòu)造材料價廉等諸多優(yōu)點，是未來的綠色電站．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖．下列說法正確的是（　�。�
A．Li+、K+移向左側(cè)電極
B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極
C．通入1 mol氣體A時，左側(cè)電極上生成5 mol CO2
D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，
n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列舉1項）．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．HNO3C．C17H35COOHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（  ）的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某同學(xué)欲配制0.1mol/L鹽酸480mL，請將下列操作步驟補(bǔ)充完整．
①在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水（溶液體積少于500mL），用玻璃棒攪拌，使其混勻．
②待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③用量筒量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約4.2mL注入燒杯中．
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
以上操作正確的順序為③①②④⑤（用序號填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是（　�。�
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C．恒溫恒容再充入H2
D．充入Ar（g）使體系的總壓增大

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