Question

【題目】錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。

（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為________，SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。

（2）二價錳的3種離子化合物的熔點如下表：

物質	MnCl2	MnS	MnO
熔點	650℃	1610℃	2800℃

上表3種物質中晶格能最大的是________。

（3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為________。

（4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之間存在的作用力有________(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

（5）制備LiMn2O4的實驗過程如下：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量之比配料，球磨3～5 h，然后升溫，高溫加熱，保溫24 h，冷卻至室溫。寫出該反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 sp3 MnO MnO2 abc 8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

【解析】

（1）Mn是25號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

SO42-中S原子的價層電子數(shù)=4+（6+2-3×2）=4，所以采取sp3雜化方式；

(2)三種物質都是離子晶體，離子半徑越小，離子鍵就越強，離子晶體的晶格能就越大，物質的熔點就越高，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知上表三種物質中晶格能最大的是MnO；

(3)在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為8×+1=2，含有的O原子數(shù)目為：4×+2=4，Mn：O=2：4=1：2，所以該錳的氧化物的化學式為MnO2；

（4）K3[Fe（CN）6]是配位化合物，也是離子化合物，則該化合物中一定存在配位鍵、離子鍵，C、N之間存在極性共價鍵，所以存在的作用力有abc；

（5）MnO2和Li2CO3反應后只有Mn的價態(tài)降低，必然有元素的化合價升高，C元素處在最高價態(tài)，不能升高，則只能是O元素價態(tài)升高，所以還有O2生成．該反應的方程式為：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑。