【題目】控制適合的條件將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應開始時乙中石墨電極上發(fā)生________反應(氧化還原”),鹽橋中的陰離子移向________(”)燒杯。

(2)反應開始時,甲中石墨電極上的電極反應式為________

(3)反應達到化學平衡狀態(tài)時,電流計指針________偏轉。(”)。

(4)反應達到平衡狀態(tài)后在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為________極。

【答案】氧化 Fe3++e-Fe2+

【解析】

根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應都可設計成原電池,再利用正反應2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,鐵元素的化合價降低,而碘元素的化合價升高,則圖中甲燒杯中的石墨作正極,乙燒杯中的石墨作負極,利用負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應作答。

(1)反應開始時,因乙中I-失去電子放電,I元素的化合價升高,則發(fā)生氧化反應,鹽橋中的陰離子移向負極,故答案為:氧化;乙;

(2)由總反應方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,則甲中Fe3+發(fā)生還原反應,電極反應式為:Fe3++e-Fe2+,故答案為:Fe3++e-Fe2+

(3)當反應達到平衡時,沒有電子發(fā)生轉移,電流計指針不偏轉,故答案為:否;

(4)當加入Fe2+,導致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極,而乙中石墨成為正極,故答案為:正。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,互為同分異構體的是 (  )

A.

B.CH3CH2CH2CH2Cl

C.CH4CH3CH3

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空:

(1)配制1000.10標準溶液。

①主要操作步驟:計算稱量溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →______________________________將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。

②稱量__________氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。

(2)20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

溶液的濃度/

滴定完成時, 溶液滴入的體積/

待測鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達到終點的標志是__________。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

排除堿式滴定管中氣的方法應采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有__________(填字母序號)。

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所給信息,得出的結論正確的是

A48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol

B2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221.0kJ/mol

C.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=+283.0kJ/mol

D.C(s)+O2(g) CO2(s) H=-393.5kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 合成氨反應放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下,將pH4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行,該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動,的值增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)2(g) (g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說法正確的是

A. (g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應不需要加熱

C. 1 mol(g)2 mol(g)的總能量高于1 mol(g)1 mol(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol (g)2 mol (g),在一定條件下反應放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應生成Al2O3,反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關說法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =-1559.5 kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低

C. 1 mol O2完全轉化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱,有利于O3的生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。

1Mn2基態(tài)核外電子排布式為________,SO42-S原子軌道的雜化類型為________。

2)二價錳的3種離子化合物的熔點如下表:

物質(zhì)

MnCl2

MnS

MnO

熔點

650

1610

2800

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________

3)某錳氧化物的晶胞結構如圖所示,該氧化物的化學式為________。

4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之間存在的作用力有________(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

5)制備LiMn2O4的實驗過程如下:將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量之比配料,球磨35 h,然后升溫,高溫加熱,保溫24 h,冷卻至室溫。寫出該反應的化學方程式:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母,下同);

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________;

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________

4120℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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