9.7.2g鎂條在只含有CO2和N2混合氣體的容器中燃燒,反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( 。
A.13.8gB.8.5gC.9.8gD.8.89

分析 極限思想,假設(shè)混合氣體都是CO2,則2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C,根據(jù)鎂的質(zhì)量求生成固體的質(zhì)量,假設(shè)混合氣體都是N2,則3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Mg3N2,并根據(jù)鎂的質(zhì)量求生成固體的質(zhì)量,最終固體應(yīng)該在這兩者之間,據(jù)此分析.

解答 解:假設(shè)混合氣體都是CO2,則2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C,
                                              48                       40    12
                                              7.2               m(MgO)m(C)
$\frac{48}{7.2}=\frac{40}{m(MgO)}=\frac{12}{m(C)}$,解得   m(MgO)=6g,m(C)=1.8g,則固體的質(zhì)量為6g+1.8g=7.8g
假設(shè)混合氣體都是N2,則3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Mg3N2,
                                       72                     100
                                       7.2                      10,則固體的質(zhì)量為10g
則最終固體應(yīng)該在這兩者之間7.8<m<10,
故選A.

點評 本題考查了有關(guān)混合物的計算,題目難度中等,明確鎂與氮氣、二氧化碳的反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵,注意極限法在化學(xué)計算中的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
B.正四面體分子晶體內(nèi)的鍵角一定是109°28′
C.CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,該過程可用于提純蛋白質(zhì)
D.NH3•H2O溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}{H}_{2}O)}{c(N{H}_{{4}^{+}})}$的值增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.10mL某種氣態(tài)烴,在50mL氧氣中完全燃燒,得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積都是在同溫同壓下測定),則下列烴中符合題意的烴是(  )
A.CH4B.C2H2C.C3H8D.C2H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑,工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低溫下,在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑,又作還原劑
B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
C.K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物
D.制取高鐵酸鈉時,每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.表為周期表短周期的一部分.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述,正確的是( 。
A.它們的簡單離子半徑大小關(guān)系為:A>D>E>B>C
B.氧化物的水化物的酸性強弱關(guān)系:E>D>A
C.化合物E2B的分子中B原子的雜化方式為sp3
D.工業(yè)上將E單質(zhì)通入澄清石灰水中反應(yīng)制漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.根據(jù)信息,寫出下列熱化學(xué)方程式
(1)CuCl(s)與 O2 反應(yīng)生成 CuCl2 (s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ•mol-1
(2)已知PCl3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,PCl5的熔點為167℃.室溫時PCl3與氣體Cl2反應(yīng)生成1mol PCl5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3(l)+Cl2(g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ•mol-1
(3)已知:H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.Fe3+、H+、SO42-、ClO-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.K+、H+、Br-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作中,正確的是(  )
A.配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時,其中一步是將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B.配制1 mol•L-1 NaOH溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D.配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL,將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3,放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ•mol-1
(2)已知:

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)═$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+$\frac{1}{3}$CO2(g)△H=-15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案