A. | 13.8g | B. | 8.5g | C. | 9.8g | D. | 8.89 |
分析 極限思想,假設(shè)混合氣體都是CO2,則2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C,根據(jù)鎂的質(zhì)量求生成固體的質(zhì)量,假設(shè)混合氣體都是N2,則3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Mg3N2,并根據(jù)鎂的質(zhì)量求生成固體的質(zhì)量,最終固體應(yīng)該在這兩者之間,據(jù)此分析.
解答 解:假設(shè)混合氣體都是CO2,則2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C,
48 40 12
7.2 m(MgO)m(C)
$\frac{48}{7.2}=\frac{40}{m(MgO)}=\frac{12}{m(C)}$,解得 m(MgO)=6g,m(C)=1.8g,則固體的質(zhì)量為6g+1.8g=7.8g
假設(shè)混合氣體都是N2,則3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Mg3N2,
72 100
7.2 10,則固體的質(zhì)量為10g
則最終固體應(yīng)該在這兩者之間7.8<m<10,
故選A.
點評 本題考查了有關(guān)混合物的計算,題目難度中等,明確鎂與氮氣、二氧化碳的反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵,注意極限法在化學(xué)計算中的應(yīng)用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0 | |
B. | 正四面體分子晶體內(nèi)的鍵角一定是109°28′ | |
C. | CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,該過程可用于提純蛋白質(zhì) | |
D. | NH3•H2O溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}{H}_{2}O)}{c(N{H}_{{4}^{+}})}$的值增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4 | B. | C2H2 | C. | C3H8 | D. | C2H6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑,又作還原劑 | |
B. | 高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小 | |
C. | K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物 | |
D. | 制取高鐵酸鈉時,每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它們的簡單離子半徑大小關(guān)系為:A>D>E>B>C | |
B. | 氧化物的水化物的酸性強弱關(guān)系:E>D>A | |
C. | 化合物E2B的分子中B原子的雜化方式為sp3 | |
D. | 工業(yè)上將E單質(zhì)通入澄清石灰水中反應(yīng)制漂白粉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、H+、SO42-、ClO- | B. | Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
C. | Al3+、Na+、SO42-、CO32- | D. | K+、H+、Br-、MnO4- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時,其中一步是將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td> | |
B. | 配制1 mol•L-1 NaOH溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | |
C. | 配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 | |
D. | 配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL,將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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