Question

9．7.2g鎂條在只含有CO₂和N₂混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　　）

• A． 13.8g
• B． 8.5g
• C． 9.8g
• D． 8.89

Answer 1

分析 極限思想，假設(shè)混合氣體都是CO₂，則2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，根據(jù)鎂的質(zhì)量求生成固體的質(zhì)量，假設(shè)混合氣體都是N₂，則3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Mg₃N₂，并根據(jù)鎂的質(zhì)量求生成固體的質(zhì)量，最終固體應(yīng)該在這兩者之間，據(jù)此分析．

解答 解：假設(shè)混合氣體都是CO₂，則2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，
                                              48                       40    12
                                              7.2               m（MgO）m（C）
$\frac{48}{7.2}=\frac{40}{m（MgO）}=\frac{12}{m（C）}$，解得   m（MgO）=6g，m（C）=1.8g，則固體的質(zhì)量為6g+1.8g=7.8g
假設(shè)混合氣體都是N₂，則3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Mg₃N₂，
                                       72                     100
                                       7.2                      10，則固體的質(zhì)量為10g
則最終固體應(yīng)該在這兩者之間7.8＜m＜10，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，明確鎂與氮?dú)�、二氧化碳的反�?yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，注意極限法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．