A. | 它們的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為:A>D>E>B>C | |
B. | 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系:E>D>A | |
C. | 化合物E2B的分子中B原子的雜化方式為sp3 | |
D. | 工業(yè)上將E單質(zhì)通入澄清石灰水中反應(yīng)制漂白粉 |
分析 由元素在周期表中的位置可知A為Al元素,B為O元素,C為F元素,D為S元素,E為Cl元素.
A.電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越。
B.比較如不是最高價(jià)氧化物的水化物,則不能確定酸性強(qiáng)弱;
C.化合物Cl2O中O形成2gδ個(gè)鍵,且含有2個(gè)孤電子對(duì);
D.工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉.
解答 解:A為Al元素,B為O元素,C為F元素,D為S元素,E為Cl元素.
A.電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為D>E>B>C>A,故A錯(cuò)誤;
B.比較如不是最高價(jià)氧化物的水化物,則不能確定酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.化合物Cl2O中O形成2gδ個(gè)鍵,且含有2個(gè)孤電子對(duì),則雜化方式為sp3,故C正確;
D.工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,澄清石灰水的濃度較低,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 先生成CuS后生成ZnS沉淀,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化 | |
B. | 當(dāng)ZnS沉淀完全時(shí),溶液中$\frac{{c(C{u^{2+}})}}{{c(Z{n^{2+}})}}$=6.5×10-15 | |
C. | 過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 | |
D. | 過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯屬于不飽和鏈烴,乙烷屬于飽和鏈烴 | |
B. | 乙烯分子中所有原子處于同一平面上,乙烷分子中的原子不在同一平面上 | |
C. | 乙烯分子中的 雙鍵比乙烷分子中的 C-C 單鍵更穩(wěn)定,性質(zhì)更活潑 | |
D. | 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色,乙烷不能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 組成元素都屬于主族元素 | B. | 組成元素都屬于非金屬元素 | ||
C. | 分子中只含有共價(jià)鍵 | D. | 分子中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13.8g | B. | 8.5g | C. | 9.8g | D. | 8.89 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CBr2F2 | B. | CH3CH(OH)COOH | C. | CH3CH2CH3 | D. | CH3CH2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{2b-c}{a}$ | B. | $\frac{2b-c}{2a}$ | C. | $\frac{2b-c}{3a}$ | D. | $\frac{2b-c}{6}$ |
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