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下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是(　　)

A．O2、I2、Hg                        B．CO2、Al2O3、KCl

C．Na、K、Rb                        D．H2S、H2Se、H2Te


D　[A項可聯(lián)系三種物質在常溫下的狀態(tài)判斷，O2為氣體，I2為固體，Hg為液體，熔點應為O2<Hg<I2；B項中CO2為氣體，而KCl和Al2O3為離子化合物，在常溫下均為固體，由離子半徑K＋>Al3＋，Cl－>O2－且后者電荷數高于前者，可知Al2O3的熔點應高于KCl；C項堿金屬的熔、沸點隨核電荷數增大而降低；D項中三種物質為氧族元素的氣態(tài)氫化物，它們的相對分子質量依次增大，范德華力依次增大，熔點依次升高。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，某反應達平衡時平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如圖所示。

試根據元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是_________________________________。各主

族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的____________變化規(guī)律。

(2)同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是________(填寫編號，多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒)　　�、贓(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　�、蹺(溴)<E(硒)

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

_____<E<____________。

(4)10號元素E值較大的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)寫出與H2O分子電子數相等的微粒________(寫一個即可)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)將白色的無水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于范德華力的敘述不正確的是(　　)

A．是一種較弱的化學鍵

B．范德華力較弱，破壞它所需能量較少

C．范德華力對物質的熔、沸點有影響

D．稀有氣體原子之間存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列觀點錯誤的是(　　)

A．宏觀物質都是由微觀粒子構成的。微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性

B．分子是保持物質化學性質的最小粒子，如果分子的組成或結構變了，其化學性質就變了

C．構成宏觀物質的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價鍵等等

D．儲存在物質中的化學能在化學反應前后是不變的

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　AB

解析　水分子中各原子已達到穩(wěn)定結構，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵；[B(OH)4]－是3個OH－與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH－的O與B形成配位鍵；其他項均不能形成配位鍵。

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　)

A．冰熔化  B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水  D．氯化氫氣體溶于水

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結構，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是(　　)

A．Z>X>Y    B．X>Y>Z

C．Z>Y>X  D．X>Z>Y

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