Question

 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。

試根據(jù)元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_________________________________。各主

族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是________(填寫編號，多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒)　　�、贓(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　�、蹺(溴)<E(硒)

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

_____<E<____________。

(4)10號元素E值較大的原因是____________________。

Answer 1

(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小　周期性

(2)①③　(3)419　738　(4)10號元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析　此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生們的歸納總結(jié)能力。

(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變��；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。

(2)從第2、3周期可以看出，ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。

(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。

(4)10號元素是稀有氣體元素氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。