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水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)寫出與H2O分子電子數相等的微粒________(寫一個即可)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)將白色的無水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

________________________________________________________________________。


(1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等)　(2)A

(3)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋

解析　(2)水分子中氧原子采取sp3雜化形成4個雜化軌道，其中2個軌道由孤對電子占據，依據價層電子對互斥模型，孤對電子互相排斥，使水的空間構型呈V形。在一定條件下水分子與氫離子結合形成配位鍵，這樣氧原子與三個氫原子間的共用電子對和剩下的一對孤對電子相互排斥形成了三角錐形結構，同時其鍵角也發(fā)生了改變，形成的微粒兼有水分子和氫離子的性質，故只有A項不正確。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反應后生成SO3的物質的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質的量______0 mol，轉化率______100%，反應放出的熱量________ Q kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．同族元素，隨著電子層數的增加，I1逐漸增大

B．同周期元素，隨著核電荷數的增加，I1逐漸增大

C．通常情況下，電離能I1<I2<I3

D．電離能越小，元素的金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關系如下圖所示。請將下圖中你認為是配位鍵的斜線加上箭頭。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質不能溶于濃氨水的是(　　)

A．AgCl                      B．Cu(OH)2

C．AgOH                     D．Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體乙醇晶體中不存在的作用力是(　　)

A．離子鍵                          B．極性鍵

C．非極性鍵                        D．范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是(　　)

A．O2、I2、Hg                        B．CO2、Al2O3、KCl

C．Na、K、Rb                        D．H2S、H2Se、H2Te

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科目：高中化學 來源： 題型：


 若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)

A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數可能是________________。

(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和n的關系為________。

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