Question

【題目】為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為T1、T2時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中 NO體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　 )：

A. a、c兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ma>Mc

B. b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C. 從狀態(tài)a到狀態(tài)c，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D. 狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b，a、b兩點(diǎn)氣體顏色：a深、b淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量，m總不變。a、c兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度相同，壓強(qiáng)不同，P2>P1。從a到c，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n總減小。根據(jù)公式平，m總不變，n總減小，可得平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，有Ma<Mc，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b、c兩點(diǎn)所處環(huán)境的溫度不同。溫度不同，則平衡常數(shù)不同。a和c的溫度相同，可以通過(guò)a和b的對(duì)比，知道T1和T2的大小關(guān)系。a、b兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度不同，壓強(qiáng)相同，從T1到T2，VNO%增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)方向，則T1到T2，為降低溫度。對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡常數(shù)變大，則Kb<Kc；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．從a到c，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；

D．a、b兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度不同，壓強(qiáng)相同，從T1到T2，VNO%增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)方向，則T1到T2，為降低溫度。但是狀態(tài)a到狀態(tài)b除了升高溫度外，還需要保持壓強(qiáng)不變。此外狀態(tài)a和狀態(tài)b相比較，在狀態(tài)a下，VNO%較大， NO2較少，顏色比較淺。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。