【題目】H2O2是一種常見試劑,在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

1下列說法正確的是:________(填字母序號)

A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

2催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號)

A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

4請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

__________________

298

10

6.0

0.30

5請根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________

6實(shí)驗(yàn)時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________

【答案】 A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸堿性(pH)對降解反應(yīng)速率的影響 8×10 - 6mol /L·s 加入NaOH溶液使溶液的pH=10(大于10也對

【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示分析;(2)催化劑通過改變反應(yīng)路徑降低活化能,提高反應(yīng)速率,加入催化劑平衡不移動;(3)電中性的羥基含有9個電子;(4)探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響,變量只能是溫度;根據(jù)表格數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)①相比只有PH不同;(5)根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù),pH=10時,反應(yīng)速率幾乎為0;

解析:(1) 由甲圖可知,雙氧水濃度越大,分解越快,H2O2濃度越小,其分解速率越慢,A正確;由圖乙可知,溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大,雙氧水分解越快,B錯誤;C.溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大,雙氧水分解越快,故C錯誤;由圖丙和圖丁可知, Mn2+濃度越大,雙氧水分解越快,D正確。

(2)催化劑通過改變反應(yīng)路徑降低活化能,提高反應(yīng)速率,加入催化劑平衡不移動;催化劑能加快反應(yīng)速率,故A正確;催化劑不能使平衡發(fā)生移動,故B錯誤加入催化劑,平衡不移動,反應(yīng)焓變不變,故C錯誤;催化劑參與反應(yīng),改變反應(yīng)路徑故D正確;

催化劑降低反應(yīng)活化能,故E正確催化劑通過降低活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),故F正確。(3)電中性的羥基含有9個電子電子式是;(4)探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響,變量只能是溫度,所以實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①只有溫度不同,其余都相同,實(shí)驗(yàn)②溫度是313K,PH=3,過氧化氫的濃度是6.0,F(xiàn)e2+的濃度是0.30;根據(jù)表格數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)①相比只有PH不同,實(shí)驗(yàn)探究溶液的酸堿性對降解反應(yīng)速率的影響;(5)根據(jù) ,v(p-CP)= = 8×10 - 6mol/(L·s);

(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù),pH=10時,反應(yīng)速率幾乎為0,加入NaOH溶液使溶液的pH=10,可以迅速停止反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A.第二周期元素從CF,非金屬性逐漸減弱

B.第三周期元素從NaCl,原子半徑逐漸增大

C.HFHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D.LiOH、NaOHKOH的堿性依次逐漸減弱

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,可以加快反應(yīng)速率的是( )

A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應(yīng)時,增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量醋酸鈉固體

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【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 , 含NaOH的質(zhì)量為

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【題目】羰基硫COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似,廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) H=+7 kJ/mol

水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) H = ?

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

回答下列問題:

1羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:___________,

2已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) H3 H3 =__________kJ/mol

3COS的氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式 ,式中ab均為常數(shù)。

如圖中,表示COS氫解反應(yīng)的直線為__________;

一定條件下,催化劑ABCOS的氫解反應(yīng)均具有催化作用,相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

a1____a2 (“>”“<”“=”)。

某溫度下,在體積不變的容器中,若COSH2的起始體積比為1V,平衡后COSH2的體積比為110V,則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。(關(guān)于V的表達(dá)式)

1COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫(SO2)方法,其脫硫機(jī)理如圖2,脫硫率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖3

①該脫硫原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;

②據(jù)圖3,為達(dá)到最佳脫硫效果,應(yīng)采取的具體反應(yīng)條件是________________________;

③根據(jù)a曲線在450℃以上的變化趨勢,分析可能的原因是:______________________。

5為測定某工廠煙道氣中SO2的含量,現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水,設(shè)SO2完全被吸收,且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液,用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應(yīng),若恰好完全反應(yīng)時消耗碘水19.07 mL,則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。

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【題目】下列氫化物中,最穩(wěn)定的是

A.HFB.H2OC.HClD.H2S

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【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)處理河流湖泊的水用于飲用,是一項(xiàng)較新的技術(shù),與此有關(guān)的以下敘述中,正確的是

①高鐵酸鈉溶液有強(qiáng)酸性 ②高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性

③高鐵酸鈉可使水軟化 ④該過程中水被消毒和凈化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)該圖中有兩處未畫出,它們是______________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。

(3)把溫度為15.0 ,濃度為0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1),生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·-1,輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1/

終止溫度t2/

中和熱

HCl+NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1=______,ΔH2=________。

兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。

寫出HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

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【題目】下列是有關(guān)生活中的醋酸,其中主要利用了醋酸酸性的是(  )。

醋酸不小心滴到大理石桌面上,桌面失去光澤 熏醋可一定程度上防止流行性感冒 醋可以除去水壺上的水垢 用醋烹飪魚,除去魚的腥味

A①③ B②④ C①④ D②③

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