【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,可以加快反應(yīng)速率的是( )

A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應(yīng)時(shí),增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量醋酸鈉固體

【答案】A

【解析】A、鋅把銅置換出來(lái),構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故A正確;B、純液體的濃度視為常數(shù),增加水的量,水的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C、18mol·L-1H2SO4是濃硫酸,與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),因此反應(yīng)速率減緩,故C錯(cuò)誤;D、醋酸是弱酸,硫酸中加入醋酸鈉,生成醋酸,溶液c(H)減少,反應(yīng)速率降低,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為( 。

A.1:3
B.2:3
C.6:1
D.3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的XY,發(fā)生反應(yīng)aX(g)2Y(s)bZ(g) ΔH0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法正確的是 (  )。

A. X表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045 mol·L1·min1

B. 根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b1∶3

C. 推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有(填序號(hào))。
(2)請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:
(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體,兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。該反應(yīng)中是氧化劑。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述,其因果關(guān)系成立的是

A.因?yàn)?/span>NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

B.因?yàn)?/span>SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性

C.因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH

D.因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后電離為離子,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能

D.氯化鈉晶體熔化時(shí),離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2是一種常見(jiàn)試劑,在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

1下列說(shuō)法正確的是:________(填字母序號(hào))

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越慢

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

2催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號(hào))

A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。

3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

4請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

__________________

298

10

6.0

0.30

5請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________

6實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化,所克服的微粒間作用,屬于同一類型的是

A.苯和己烷的揮發(fā)B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫的溶解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案