【題目】下列實驗中，可以加快反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應(yīng)時，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量醋酸鈉固體

【答案】A

【解析】A、鋅把銅置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故A正確；B、純液體的濃度視為常數(shù)，增加水的量，水的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C、18mol·L－1H2SO4是濃硫酸，與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此反應(yīng)速率減緩，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，硫酸中加入醋酸鈉，生成醋酸，溶液c(H＋)減少，反應(yīng)速率降低，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3

C. 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中是氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述，其因果關(guān)系成立的是

A.因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B.因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH

D.因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因為反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能

D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應(yīng)中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗，并將實驗結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

③

__________________

298

10

6.0

0.30

（5）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié)果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化，所克服的微粒間作用，屬于同一類型的是

A.苯和己烷的揮發(fā)B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫的溶解

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