7．下列各組內(nèi)物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和濃鹽酸共熱  ④銅片和濃硫酸共熱（　�。�
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④

分析 ①Na2O2和H2O生成氧氣；
②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣；
③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣；
④銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫．

解答 解：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入FeSO4溶液中，生成硫酸鐵，故①選；
②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入FeSO4溶液中，不發(fā)生反應，故選不選；
③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入FeSO4溶液中，生成硫酸鐵和氯化鐵，故③選；
④銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入FeSO4溶液中，不發(fā)生反應，故④不選；
故選AB．

點評 本題考查了硫酸亞鐵的性質(zhì)、氣體的制備、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，解答該類題目，必須牢固把握常見物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．烴A（C4H10）與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．6種C．5種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）．

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是ac．
a．KClO3    b．KCl    c．Mg  d．MnO2
（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于0.1g）時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是坩堝．
（4）溶液G與固體混合物B反應的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則其化學式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol•L-1的下列5種溶液：
①CH3COONH4�、贑H3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）④⑤①③②．
（2）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是AC．
A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO -）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一個電化學過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．請回答下列問題：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），寫出通入氧氣的電極的電極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-
（2）下列關(guān)于乙池的說法正確的是abd
a．A極的電極反應式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B極發(fā)生還原反應
c．乙池中Li+向A極移動
d．A極是陽極
（3）理論上，當甲池中消耗標準狀況下336mL O2 時，丙池中D（C 或D）電極上增重6.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．設計一原電池，實現(xiàn)總離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+的化學反應．說出正負極材料，電解質(zhì)溶液并寫出電極離子反應方程式，畫出裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用地溝油制肥皂的實驗中，可以用玻璃棒蘸取反應液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中的地溝油已完全皂化
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
C．可以利用溶液褪色的快慢來判斷不同溫度下同體積0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液與0.01mol•L-1草酸稀溶液反應的快慢
D．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

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