19．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

分析 向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg（OH）2中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO 的混合氣體與2.52L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：生成NO2、NO 的混合氣體與2.52L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，即Mg提供電子為：$\frac{2.52L}{22.4L/mol}$×4=0.45mol，
向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg（OH）2中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為$\frac{0.45mol}{2.5mol/L}$=0.18L=180mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
 X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DNH3AgNO3H2SO4先有白色沉淀后溶解
A．AB．BC．CD．D

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10．僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
ABCD


圖示

結(jié)論HB為弱酸HF為弱電解質(zhì)溶解度：AgI＜AgCl 正反應(yīng)△H＞0
A．AB．BC．CD．D

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7．下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和濃鹽酸共熱  ④銅片和濃硫酸共熱（　�。�
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號(hào)元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是PH3（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，VW2+中V原子的軌道雜化類型是sp．
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是原子晶體．
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)X元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（5）U的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5：1．
（6）Y的基態(tài)原子有3種形狀不同的原子軌道；Y2+的價(jià)電子排布式為3d9；如圖丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式．

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4．我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失．為有效地控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》．
回答下列問題：
（1）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是C
①少用煤作燃料�、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（2）在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可�。�(jiǎn)述其理由．

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11．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)．

已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性．
（1）堿石灰的作用是吸收水蒸氣，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會(huì)逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解；c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨氣的逸出．
（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產(chǎn)生．
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋∟H+4）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)III（2，3-二氫苯并呋喃）是一種重要的精細(xì)化工原料，其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．可用FeCl3溶液鑒別化合物I和II
B．物質(zhì)I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．物質(zhì)II中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D．物質(zhì)III與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

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9．下列情況中屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中
C．KMnO4加熱制O2D．C和O2反應(yīng)生成CO2

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