Question

2．下列關于離子濃度的說法正確的是（　　）

• A． 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值減小
• B． pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）
• C． 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減��；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
C．反應后溶質為等濃度的HB和NaB，溶液呈酸性，則HB的電離程度大于B^-的水解程度，則c（B^-）＞c（HB），結合物料守恒判斷；
D．溶質濃度相等時硫酸銨中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨溶液中的氫離子抑制了銨根離子的水解，據此進行分析．

解答 解：A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，一水合氨的電離程度增大，溶液中銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，由于在同一溶液中，則c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大，故A錯誤；
B．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，說明HB的電離程度大于B^-的水解程度，則c（B^-）＞c（HB），根據物料守恒2c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB）可知，則c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB），溶液中微粒濃度大小為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．由于銨根離子的水解程度較小，則c[（NH₄）₂SO₄]最小，氫離子抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相等時，c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），則c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液的濃度大小為：c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．