【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.為、為B.為

C.為、為D.和均為

【答案】C

【解析】

為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)完，根據(jù)極值法，

可判斷各物質(zhì)濃度范圍如下：N2(0，0.2)、H2(0，0.6)、NH3(0，0.4)。

A．反應(yīng)不可能逆向進行到底，所以N2濃度小于0.2mol/L，H2濃度小于0.6 mol/L，A錯誤；

B．反應(yīng)不可能正向進行到底，所以NH3濃度小于0.4mol/L，B錯誤；

C．N2濃度為0.15mol/L，說明要消耗NH3濃度為0.1mol/L，此時H2濃度為0.45mol/L，C正確；

D．若N2濃度為0.1 mol/L，則NH3濃度應(yīng)為0.2mol/L，D錯誤；

故本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4－、HPO42－、和PO43－四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。當(dāng)pH＝7時，溶液中主要存在的陰離子(OH－離子除外)是__________。

(2)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_________。

(3)在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值減小，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C. 將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出以下物質(zhì)的電子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列問題：

酸性：H2SiO3___H3PO4；穩(wěn)定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是（ ）

①N2H5+�、�CH4 ③OH－ ④NH4+�、�Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是________________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____________；兩者相比較沸點較高的為__________（填化學(xué)式）。CN－中碳原子雜化軌道類型為__________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______（用元素符號表示）。

（4）銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2CuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常作有機合成的催化劑。實驗室用熔融的錫（熔點為231.9 ℃）與氯氣反應(yīng)制備SnCl4。裝置如圖所示（加熱裝置省略）。

已知：①SnCl4、SnCl2有關(guān)物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

623

SnCl4

無色液體

-33

114

②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

③在常溫下，用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）下列說法不正確的是____。（填字母）

A．F和C中試劑相同，E中的冰水冷卻產(chǎn)品

B．導(dǎo)管L平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利下滴

C．先通入氯氣，當(dāng)D充滿黃綠色氣體時加熱燒瓶

D．除去產(chǎn)品中氯氣的方法是加入SnCl2溶液

（3）用化學(xué)方程式表示拆去F裝置對實驗的影響：_____。

（4）F和G裝置可以用下列裝置代替的是____。（填代號）

（5）加熱D使錫熔融后需要繼續(xù)加熱，其一為了加快錫與氯氣反應(yīng)，其二為了____。

（6）測定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至終點，消耗滴定溶液VmL。

①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___％。（滴定反應(yīng)：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）

②若操作時間過長、振蕩劇烈，測得產(chǎn)品中SnCl4含量___（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

請回答：

(1)E中的官能團名稱是_________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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