19．實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4•5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

分析 依據(jù)配制溶液的體積依據(jù)“大而近”的原則選擇合適的容量瓶；依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度含義及配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選項(xiàng)的依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．）請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)，而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
水100.00.9982
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為緩慢滴加．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層．
（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱羰基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2
C．一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為6mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．天津“8.12“爆炸中擴(kuò)散的CN-造成部分水體污染．某小組欲檢測(cè)污水中CN-的濃度并模擬電化學(xué)法除去CN-．
探究I  檢測(cè)CN-濃度
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應(yīng)：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應(yīng)）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H2S04
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
 步驟1 關(guān)閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對(duì)B加熱．充分反應(yīng)后，停止加熱
 步驟2 
關(guān)閉K2，用注射器穿過B裝置的膠塞注入
稀H2S04溶液
 步驟3 打開K1，通入N2
（3）計(jì)算CN-的濃度，需稱得的質(zhì)量是反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量．
（4）為了使檢測(cè)更加準(zhǔn)確，上述（2）中操作要特別注意一些事項(xiàng)．請(qǐng)寫出至少一條加稀H2S04時(shí)要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時(shí)溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ電化學(xué)法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學(xué)法實(shí)驗(yàn)，有關(guān)結(jié)果如表．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 電極（X） NaCl溶液濃度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入氣體 電流計(jì)讀數(shù)
（A）
 （1） Fe 0.1 空氣 I
 （2） Al 0.1 空氣 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空氣 1.6I
（5）根據(jù)表格信息分析．
①X電極名稱：負(fù)極；
②實(shí)驗(yàn)（1）中X換成Zn，則電流計(jì)讀數(shù)的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽極產(chǎn)生無毒無害物質(zhì)，其電極方程式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；該實(shí)驗(yàn)說明電化學(xué)法處理CN-，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料和甲中電解質(zhì)的濃度（至少兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解
③HNO2和NaCI不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的HCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）C裝置為02的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應(yīng)H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應(yīng)HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（已知高錳酸根被還原成二價(jià)錳離子）

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