Question

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）

• A． 電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑
• B． P₄S₃分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價(jià)鍵數(shù)目為9條
• C． H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃，所以非金屬性S大于C
• D． 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

Answer 1

分析 A．同主族從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，不是同主族電子層多半徑不一定大；
B．P的最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)單鍵可達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最外層為6個(gè)電子，形成2個(gè)單鍵可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)均攤法計(jì)算出P₄S₃分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性；
D．不同原子形成的共價(jià)鍵可能含非極性鍵．

解答 解：A．同主族從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則同主族電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大，不是同主族電子層多半徑不一定大，如Li的半徑大于Cl的半徑，故A錯誤；
B．P₄S₃分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，P原子最外層為5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，4個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為$\frac{3}{2}$×4=6；S原子最外層6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子可形成的共價(jià)鍵數(shù)目為$\frac{1}{2}$×2=1，3個(gè)S原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：1×3=3，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為6+3=9個(gè)，故B正確；
C．H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃，不能判斷非金屬性S大于C，因亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，故C錯誤；
D．不同原子形成的化合物中可能含非極性鍵，如H-O-O-H中含極性鍵、非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及化學(xué)鍵等，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)及電子排布、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．