下表中，對(duì)有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 離子方程式或熱化學(xué)方程式 評(píng)價(jià)
A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
 
-
4
 錯(cuò)誤，HSO
 
-
4
應(yīng)電離為H+和SO
 
2-
4
B HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H2O+		 正確，HCO
 
-
3
水解的離子方程式
C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正確，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 錯(cuò)誤，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、硫酸氫根離子在水溶液中存在電離平衡分析；
B、選項(xiàng)中的離子方程式為碳酸氫根離子的電離方程式；
C、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量分析；
D、中和熱是放熱反應(yīng)；
解答： 解：A、評(píng)價(jià)應(yīng)為正確，硫酸氫根離子存在電離平衡，故A不符合；
B、評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，離子方程式為碳酸氫根了電離方程式，故B不符合；
C、評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C不符合；
D、評(píng)價(jià)正確，中和熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故D符合；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式分析判斷，注意書(shū)寫(xiě)方法和評(píng)價(jià)的分析理解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)和燃燒熱、中和熱概念的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
，O2的平衡濃度為
 
；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、60g SiO2晶體中，含有Si-O鍵數(shù)為2NA
C、將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NA
D、電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L N2所含有的原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子數(shù)為0.05NA
D、常溫常壓下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子數(shù)均為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能為（　　）
A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Na+、MnO4、NO3-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫時(shí)純水中含有10-7NA個(gè)OH-
B、1mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是3NA個(gè)
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16g O2和16g O3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為O.1NA
⑤10.6g Na2CO3粉末中含有C
O
2-
3
數(shù)為NA．
A、②④⑤B、①③⑤
C、①②④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-═CO
 
2-
3
+7H2O
B、將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
 
2-
3
+2HClO
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-、NO3-
B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br-
D、K+、Na+、SiO32-、ClO-

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