設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L N2所含有的原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子數(shù)為0.05NA
D、常溫常壓下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子數(shù)均為6NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行判斷；
B、根據(jù)稀有氣體為單原子分子進行分析；
C、根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導(dǎo)致醋酸分子數(shù)目減少；
D、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡式NO2進行計算二者含有的原子數(shù)．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故B錯誤；
C、100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.05mol，由于乙酸部分電離，所含乙酸的分子數(shù)小于0.05NA，故C錯誤；
D、92g NO2和92g N2O4含有2mol最簡式NO2，都含有6mol原子，所含有的原子數(shù)均為6NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，注意稀有氣體為單原子分子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、電源的負(fù)極為A
B、陽極室中發(fā)生的反應(yīng)僅有2Cl--2e-═Cl2↑
C、電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將增大
D、若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列說法中正確的是（　�。�
A、達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個
B、電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數(shù)目為8NA
D、27mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1NA
D、含NA個NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1氯化鐵溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+
C、與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+
D、
c(OH-)
c(H+)
=1.0×1012溶液中：C6H5O-、K+，SO42-、CH3C00-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　�。�
選項 離子方程式或熱化學(xué)方程式 評價
A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
 
-
4
 錯誤，HSO
 
-
4
應(yīng)電離為H+和SO
 
2-
4
B HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H2O+		 正確，HCO
 
-
3
水解的離子方程式
C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正確，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 錯誤，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
 
-
3
+2NO↑+H2O
B、NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-?NH3↑+H2O
C、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO
 
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為
 
，
 
；
②寫出C的一種用途
 
；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學(xué)式是
 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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