9．油脂在人體內(nèi)水解最終生成高級(jí)脂肪酸和（　�。�
A．乙醇B．葡萄糖C．甘油D．氨基酸

分析 油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，據(jù)此解題．

解答 解：油脂屬于酯類化合物，是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，所以油脂在人體內(nèi)最終水解為甘油與高級(jí)脂肪酸．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意有機(jī)物中的官能團(tuán)，官能團(tuán)決定其性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），下列敘述中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
C．C生成的速率與C分解的速率相等
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（　�。�
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的氨水溶液，蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，濃度從C1mol/L變成C2mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C2=a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-恰好完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．1：1：1D．3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，X表示某物質(zhì)，Y表示X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑，其中正確的組別是（　�。�
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DSiO2Fe2O3NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣常用于自來水消毒，請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
II．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═H++Cl-+HClO；
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站用氫氧化鈉固體配制500mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液以備使用．實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：①燒杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平（帶砝碼）
①配制時(shí)，必須使用的儀器有①①④⑤⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是a（填寫序號(hào)）．
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時(shí)，若試樣是固體氫氧化鈉，稱量后直接加入容量瓶中，然后加蒸餾水溶解．
d．采用俯視觀察凹液面與刻度線相切．
操作b對(duì)配制的溶液濃度將偏高（填寫“操作正確，無影響”“偏高”“偏低”，下同），操作d對(duì)配制的溶液濃度將偏高．
③配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序?yàn)閍bdcfe（用序號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無土培植中，需用0.5mol•L-1NH4Cl、0.16mol•L-1KCl、0.24mol•L-1 K2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 mol  0.5 mol  0.12 molB．0.64 mol  0.02 mol  0.24 mol
C．0.64 mol  0.5 mol  0.24 molD．0.66 mol  0.5 mol  0.24 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的句數(shù)是（　�。�
①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HNO2與NaCl不能反應(yīng)；
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多；
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c（OH-）增大；
⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．4句B．5句C．6句D．7句

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案