4．將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-恰好完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．1：1：1D．3：2：1

分析 先計(jì)算同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓計(jì)算需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比．

解答 解：同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2：3，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的分子式均為C9H12，在溴化鐵存在時(shí)與溴單質(zhì)反應(yīng)所得到的一溴代物種類最多的是（　　）
A．鄰甲乙苯B．對(duì)甲乙苯C．1，3，5-三甲苯D．1，2，4-甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）0.6mol的O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．
（3）9.03×1023個(gè)H2O的質(zhì)量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×1024個(gè)電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按照題目要求完成下列各小題
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
③過氧化鈉粉末與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④Fe與水在高溫下反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤Fe（OH）2在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）飽和氯化鐵溶液常用于給傷口止血，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的試劑為：KSCN溶液（或者硫氰化鉀溶液），向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加該試劑可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)檠t色
（3）KAl（SO4）2﹒12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)明礬溶液中所含有的主要離子，要求寫出檢驗(yàn)每種離子的基本操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．
取明礬溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃 觀察，火焰呈藍(lán)紫色，就可證明有鉀離子；向溶液中滴加過量的氫氧化鈉，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可證明有鋁離子；最后向溶液中加入被鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明有硫酸根離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列有機(jī)物的名稱或結(jié)構(gòu)間式名稱為2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH（CH3）CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．油脂在人體內(nèi)水解最終生成高級(jí)脂肪酸和（　　）
A．乙醇B．葡萄糖C．甘油D．氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號(hào)填空：
能級(jí)能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮?dú)夥肿又�，σ鍵數(shù)＜π鍵數(shù)．一般說來，主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素最高正化合價(jià)．
（2）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同，離子符號(hào)為Sc3+．某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，離子符號(hào)為Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)學(xué)科的特征是（　�。�
A．研究物質(zhì)的變化B．制造新物質(zhì)
C．認(rèn)識(shí)分子和制造分子D．做實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c （NH3•H2O）
B．濃度為0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案