14．下列各組物質中，X表示某物質，Y表示X物質中含有的少量雜質，Z表示要除去雜質加入的試劑，其中正確的組別是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DSiO2Fe2O3NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KSCN溶液可檢驗三價鐵離子，不能用來除雜；
B．Fe粉與NaOH溶液不反應，A1粉與NaOH溶液反應生成可溶性鹽；
C．氯氣與硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵和氯離子；
D．SiO2能與堿反應生成可溶性鹽，F(xiàn)e2O3與堿反應不反應．

解答 解：A．KSCN溶液可檢驗三價鐵離子，不能用來除雜，應加入過量鐵粉，故A錯誤；
B．Fe粉與NaOH溶液不反應，A1粉與NaOH溶液反應生成可溶性鹽，可以除去雜質，故B正確；
C．氯氣與硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵和氯離子，引入新的雜質，故C錯誤；
D．SiO2能與堿反應生成可溶性鹽，F(xiàn)e2O3與堿反應不反應，將原物質除掉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
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4．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．粉末狀硫磺比塊狀硫磺在氧氣中燃燒劇烈
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W研究性學習小組進行淀粉水解反應的探究實驗．該小組的實驗操作流程如下：
請回答以下問題：

（1）所加入的試劑分別是AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2；（填化學式）
（2）加入B的原因是中和剩余硫酸使溶液呈堿性；                                                     
（3）由此可知淀粉是部分（填“部分”、“完全”或“沒有”）水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．油脂在人體內水解最終生成高級脂肪酸和（　�。�
A．乙醇B．葡萄糖C．甘油D．氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min內反應物A的物質的量由1mol降到0.6mol，則C的化學反應速率為（　�。�
A．0.02mol•L-1•min-1B．0.04mol•L-1•min-1
C．0.08mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2．
（1）反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．當有0.2mol Cu反應時，轉移的電子數(shù)目為0.4NA
（2）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是AD．（填序號）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl．標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：．向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為紫色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出．符合這一情況的（　　）
a極板b極板X電極乙溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極Cu（NO3）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡先正向移動，后逆向移動（填寫電離平衡移動情況）．當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為0.4mol/L．
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，將amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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