Question

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂；
②氧化性：KIO₃ ＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

Answer 1

分析 ①該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
②同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
③當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，生成碘的$\frac{1}{6}$來自于碘酸鉀．

解答 解：①該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以KIO₃是氧化劑、KI是還原劑，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是I₂，故答案為：KIO₃；I₂；
②同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑是碘酸鉀、氧化產(chǎn)物的碘，所以氧化性：KIO₃ ＞I₂，故答案為：＞；
③當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，生成碘的$\frac{1}{6}$來自于碘酸鉀，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3mol×2×$\frac{1}{6}$×（5-0）=5mol，
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算及基本概念，明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，知道氧化性強(qiáng)弱比較方法．