Question

實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）本實驗中除用到玻璃棒、膠頭滴管和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有

 

．
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是

 

．
（3）請補充上述操作步驟②、③之間所缺實驗步驟的內(nèi)容：

 

（4）在實驗中，未進行上述操作③，所配溶液的濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會

 

；容量瓶中原來有少量蒸餾水會

 

；稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，可知除了玻璃棒、膠頭滴管和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
（2）配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；
（3）步驟②是溶解，步驟③是洗滌，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，中間缺少的一步是移液，即將溶液冷卻后將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故答案為：溶液冷卻后將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
（4）未進行上述操作③，所配溶液的濃度會，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；定容時俯視液面，所配溶液的體積會偏小，則濃度會偏高；若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；稱量時已觀察到NaOH吸水，則所稱量的氫氧化鈉的真實質(zhì)量會偏小，則所配溶液的濃度會偏低，故答案為：偏低；偏高；無影響；偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．