Question

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH₄分子為

 

分子（填極性或非極性），SiH₄分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp³軌道重疊形成Si-H

 

 （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH₄充當(dāng)

 

劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：Si

 

H（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I₃）與原子序數(shù)關(guān)系的是（填序號）．

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為

 

．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是

 

（填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布,極性分子和非極性分子

專題：

分析：（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子，SiH₄空間構(gòu)型為正四面體形；SiH₄含有4個σ鍵；反應(yīng)SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃中，Si元素化合價由-4價升高高+4價，被氧化，SiH₄為還原劑，越易被氧化，對應(yīng)元素的電負性越�。�
（2）鎂失去2個電子后，就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第三電離能最大；
（3）①Cr元素是24號元素，Cr原子形成離子先失去高能層中的電子，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；
②金屬晶體中能導(dǎo)電的粒子是自由電子．

解答： 解：（1）SiH₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+

1

2

（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體，正負電荷重心重合，所以屬于非極性分子；
SiH₄含有4個σ鍵；反應(yīng)SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃中，Si元素化合價由-4價升高高+4價，被氧化，SiH₄為還原劑，該反應(yīng)中Si元素被氧化，所以非金屬性Si比H弱，
故答案為：非極性；σ；還原；＜；   
（2）鎂失去2個電子后，就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第三電離能最大，故D正確；
故答案為：D；
（3）①）①Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故Cr³⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
②金屬晶體中能導(dǎo)電的粒子是自由電子，石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是自由電子，
故答案為：自由電子．

點評：本題考查了分子的極性、化學(xué)鍵的判斷、氧化還原反應(yīng)、核外電子排布、電離能大小等知識點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合構(gòu)造原理寫核外電子排布式，難點是第三周期第三電離能大小順序，題目難度中等．