18．下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價鍵是化學(xué)鍵
B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向
C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象
D．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，待溫度穩(wěn)定后記下溫度

分析 A．氫鍵不是化學(xué)鍵；
B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)；
C．硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)；
D．混合后測定最高溫度，不是穩(wěn)定后的溫度．

解答 解：A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力，其中離子鍵和共價鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；
C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故C正確；
D．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，需要記下最高溫度，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、原子晶體的物理性質(zhì)和中和熱反應(yīng)等知識點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量的氨氣：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B．加入過量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C．加入過量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．戊烷有4種同分異構(gòu)體
B．乙酸和溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷和乙烯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．VmL密度為ρg/mL的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L那么下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．m=$\frac{{v}_{ρ}w}{1000}$B．c=$\frac{（100{0}_{ρ}w）}{M}$C．W%=[$\frac{cM}{1{0}_{ρ}}$]%D．C=$\frac{m}{VM}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基1-丁烯
（3）   的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔
（4）鍵線式     表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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