分析 (1)溫度越高、濃度越大、使用催化劑均可加快反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)圖象可知X、Y的量減少是反應(yīng)物;根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的物質(zhì)的量為0.2mol,以此計(jì)算反應(yīng)速率;
(3)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,結(jié)合v(HI),計(jì)算v(H2);
根據(jù)碘化氫的濃度計(jì)算I2的濃度變化量,5min時(shí)I2的濃度加I2的濃度變化量等于I2的起始濃度.開(kāi)始等氫氣和碘蒸氣的物質(zhì)的量相等,所以起始濃度相等;
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化.
解答 解:(1)由溫度可知,丙中反應(yīng)速率最慢;
溫度相同時(shí),乙中使用催化劑,則反應(yīng)速率最快,
甲與丁比較,甲中濃度大,反應(yīng)速率快,則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐、甲、丁、丙?br />故答案為:乙甲丁丙;
(2)由圖可知,X、Y反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增加,Z為生成物,最后X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為0,說(shuō)明是可逆反應(yīng),Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為(1.0-0.9)mol:(1.0-0.7)mol:0.2mol=1:3:2,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以反應(yīng)方程式為:Y+3X?2Z,
反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/(L•min),
故答案為:3X+Y?2Z; 0.05mol/(L•min);
(3)①v(HI)=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min );
根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=$\frac{1}{2}$v(HI)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/(L•min )=0.05mol/(L•min );
I2的濃度變化量△c(I2)=$\frac{1}{2}$△c(HI)=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L.
所以I2的起始濃度c(I2)=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L.
開(kāi)始等氫氣和碘蒸氣的物質(zhì)的量相等,所以二者起始濃度相等.
所以氫氣的起始濃度為0.5mol/L.
故答案為:0.1 mol/(L•min);0.05 mol/(L•min);0.5 mol/L;
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,所以平衡濃度C(HI)、C(I2)、C(H2)均為恒量,因未給出平衡常數(shù)等數(shù)據(jù),不能判斷濃度的具體關(guān)系,
故答案為:均為衡量.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目,為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型,題目難度不大,注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線,把握化學(xué)方程式的判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.075mol/L | B. | 0.1125mol/L | C. | 0.15mol/L | D. | 0.225mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | N=O | Cl-Cl | Cl-N | N-O |
鍵能/(kJ•mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
序號(hào) | c(ClNO)/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | Fe(OH )3 膠體通電后 | 陰極區(qū)紅褐色加深 | Fe(OH)3膠體帶正電 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入 滴有酚酞試液的水中 | 最終得紅色溶液 | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) |
D | 將鎂粉和鋁粉的混合物加 入過(guò)量的燒堿溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 鋁粉能與燒堿溶液反應(yīng),而鎂粉不反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中 | B. | 液溴裝入試劑瓶中應(yīng)加少量水液封 | ||
C. | 固體碘保存在CCl4中 | D. | 氫氟酸盛放在塑料瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 12、2.5 | B. | 24、2.5 | C. | 12、3 | D. | 24、3 |
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