4.氫氣是一種理想的“綠色能源”,對廢氣進(jìn)行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用;利用氫能需要選擇合適的儲氫材料.目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等.
Ⅰ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc.
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2參加反應(yīng)的同時有3mol H-H鍵生成
③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6CO2的濃度隨時間的變化.

Ⅱ.(1)已知:
Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H═-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H═-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H═+84.6 kJ•mol-1
(2)儲氫材料Mg(AlH42在110~200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH42═MgH2+2Al+3H2↑.
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.
(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件是bc(填字母編號).
a.增加LaNi5H6(s)的量
b.升高溫度
c.減小壓強
d.使用催化劑
(4)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:

①某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為amol•L-1,平衡時苯的濃度為b mol•L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3(用含a、b的代數(shù)式表示).
②一定條件下,如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物).

A是電源的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”);電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2(填化學(xué)式):電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-═C6H12

分析 Ⅰ①自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件;
②平衡時是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變,原則是變量不變分析選項;
③圖象t2起點,t3 到t4終點,t4以后符合變化趨勢即可,在t2時將容器容積縮小一倍,壓強增大,二氧化碳濃度增大,平衡正向進(jìn)行,隨后減小,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,平衡正向進(jìn)行,二氧化碳減小,反應(yīng)速率減小,t5時達(dá)到平衡;
Ⅱ(1)已知:①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1
②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1
由蓋斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s),據(jù)此計算;
(2)根據(jù)化學(xué)方程式Mg(AlH42═MgH2+2Al+3H2↑計算;
(3)根據(jù)LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫,則平衡向逆向移動,據(jù)此分析;
(4)①依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解答;
②該實驗的目的是儲氫,所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷;

解答 解:Ⅰ.①)①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),熵變△S<0,則反應(yīng)焓變△H<0,低溫下滿足△H-T△S<0;
故答案為:低溫;
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),
a、混合氣體的平均式量始終保持不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;   
b、向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,按照1:3反應(yīng),所以過程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變,故b錯誤;
c、向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,按照1:3反應(yīng),CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;          
d、反應(yīng)物是氣體,生成物是液體,混合氣體的密度保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確;
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂,說明正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故e正確;
故答案為:abc;
③在t2時將容器容積縮小一倍,壓強增大,二氧化碳濃度增大,平衡正向進(jìn)行,隨后減小,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,平衡正向進(jìn)行,二氧化碳減小,反應(yīng)速率減小,t5時達(dá)到平衡;
圖象t2起點二氧化碳濃度突然增大為1mol/L,隨反應(yīng)進(jìn)行減小,圖中t3 到t4終點平衡線在0.5的線上,t4t4以后在0.5線以下,但不能到橫坐標(biāo)線上且有平衡線段,圖象為:
;
故答案為:
Ⅱ.(1)已知:①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1
②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1
由蓋斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6KJ/mol;
故答案為:+84.6;    
(2)儲氫材料Mg(AlH42在110℃-200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH42=MgH2+2Al+3H2↑,從方程式可知反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol電子時生成3mol,所以反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為1.5,生成氫氣33.6L;
故答案為:33.6;
(3)欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫,則平衡向逆向移動,由LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)△H<0為氣體減小的放熱反應(yīng),所以可以升高溫度或降低壓強,平衡向逆向移動;
故答案為:bc;
(4)①環(huán)己烷的起始濃度為amol•L-1,平衡時苯的濃度為bmol•L-1,同一容器中各物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比等于其計量數(shù)之比,所以根據(jù)方程式知,環(huán)己烷的平衡濃度為(a-b)mol/L,氫氣的濃度為3bmol/L,則平衡常數(shù)K=$\frac{c(苯)•{c}^{3}({H}_{2})}{c(環(huán)己烷)}$=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3;
故答案為:$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3;
②該實驗的目的是儲氫,所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,電解池陰極與電源負(fù)極相連,得出電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12;
故答案為:負(fù);O2;C6H6+6H++6e-═C6H12

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷、蓋斯定律的應(yīng)用、平衡影響因素分析判斷,平衡計算的分析應(yīng)用及電解池原理等知識點,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,綜合性較強,題目難度較大,注意對相關(guān)知識的理解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是( 。
A.生活污水使用明礬殺菌消毒B.向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C.推廣使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
選項性質(zhì)實際應(yīng)用
A活性炭可吸附水中的懸浮物用于自來水的殺菌消毒
BSO2具有還原性漂白紙漿
C鐵被氧氣氧化時會放出熱量鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成暖寶貼
D氧化鋁是兩性氧化物作耐高溫材料
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列有關(guān)說法中,錯誤的是( 。
A.世博會期間,利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染
B.世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
C.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有機物G是一種“β-興奮劑”,其合成路線如下:
已知:
(1)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
③苯環(huán)上只有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(2)下列說法不正確的是CD
A.化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
(3)寫出E+F→G的化學(xué)方程式
(4)根據(jù)題中信息,設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示,其他無機試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題.某地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)
(1)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①0~15min N2的平均速率v(N2)=0.013mol/(L•min);NO的轉(zhuǎn)化率為40%.
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是cd(選填序號).
a.縮小容器體積
b.增加CO的量
c.降低溫度
d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將向左移動(選填“向左”“向右”或“不”),重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$.
(2)已知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-bkJ•mol-1(b>0)
CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1(c>0)
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=(-a+b-2c) kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.(1)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小順序排列為乙甲丁丙.
甲.在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)
乙.在500℃時,用V2O5作催化劑、10mol SO2和10mol O2起反應(yīng)
丙.在450℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丁.在500℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
(2)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z;
反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(3)將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)經(jīng)過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol/L,碘蒸氣的濃度為0.25mol/L.請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />①v(HI)=0.1mol/(L•min);v(H2)=0.05mol/(L•min);氫氣的起始濃度=0.5mol/L.
②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡,則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是均為衡量(填“相等”、“2:1:1”或“均為恒量”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是( 。
A.H2CO3═2H++CO32-B.NaHSO4═Na++HSO4-
C.NaHCO3?Na++HCO3-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在所給條件下能大量共存的是( 。
A.在含有大量Fe3+的溶液中:Na+,SCN-,SO42-,NO3-
B.在pH=1的溶液中:Fe3+,Mg2+,Cl-,SO42-
C.在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中:Na+,H+,Cl-,NO3-
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液中:K+,HCO3-,NO3-,S2-

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