17．有關(guān)化學(xué)鍵及化合物的說法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用
B．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
C．離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高
D．非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物

分析 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵．

解答 解：A．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．、含有陰離子的化合物一定含有陽離子，因?yàn)槲镔|(zhì)呈電中性，故B正確；
C．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨是由非金屬元素組成的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，并注意利用實(shí)例來解答，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍．對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是[說明：pH=-lgc（H+）]（　�。�
A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③
B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③
C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②
D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X所在的族是（　�。�
A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C．46g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
D．常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為1.2．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
③若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
②砹（At2）是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；
③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；
④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；
⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；
⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性．
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對值的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．陰離子的還原性：Y＞X
B．Y和Z的簡單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
②有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
④寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能與鹽酸反應(yīng)；
Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

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