Question

【題目】 全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)，左槽電解液pH升高

C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

Answer 1

【答案】

【解析】

試題分析：A、從圖像分析，右槽中失去電子，為負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤，不選A；B、放電時(shí)，左槽中發(fā)生還原反應(yīng)，電子反應(yīng)為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，溶液中的pH升高，正確，選B；C、充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子，錯誤，不選C；D、充電時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)VO2++H2O =VO2++2H++e-，每轉(zhuǎn)移1摩爾電子，氫離子的物質(zhì)的量的變化量為2摩爾，錯誤，不選D。