【題目】下列有關原電池的說法中不正確的是

A. 在內電路中，電子由正極流向負極 B. 原電池的正、負極材料不一定都參與反應

C. 原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應 D. 原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

【答案】A

【解析】A、內電路中不存在電子的移動，選項A不正確；B、原電池的正、負極材料不一定都參與反應，如燃料電池的電極材料就不參與反應，選項B正確；C、原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，選項C正確；D、原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩個過程共用Cl2的物質的量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法符合“綠色夢想，低碳行動”這一主題的是

①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；②大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洪澇地區(qū)欲將河水轉化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（ ）

①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸

A.②①④③B.③②①④

C.③①②④D.③①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應

B．放電時，左槽電解液pH升高

C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時，每轉移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁的性質和用途描述不正確的是

A.鋁有很好的延展性且是良導體，所以常用作導線

B.用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，說明鋁的熔點較高

C.鋁合金質輕，強度大，耐腐蝕，可以用作門窗

D.鋁有較強的抗腐蝕性，是因為鋁的表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因 （ ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素化合價呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 原子半徑呈周期性變化

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