【題目】反應2C+O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B. 該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ
C. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ
D. 該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
【答案】C
【解析】試題分析:根據(jù)圖示:A選項錯誤,12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成28 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ;B選項錯誤,ΔH的單位一般為kJ·mol-1(kJ/mol),該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1;C選項正確,2 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)放出的熱量為221 kJ,由于CO(g)與O2(g)反應生成CO2(g)放熱,因此2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221 kJ,D選項錯誤,該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差。故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置,該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質,分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+,下列說法正確的是( )
A.放電時,右槽發(fā)生還原反應
B.放電時,左槽電解液pH升高
C.充電時,陰極的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.充電時,每轉移1 mol電子,n(H+)的變化量為1 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( 。
A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C. 平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,則該反應的△H>0
D. 其他條件不變,增大壓強,該反應平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因 ( )
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B. 元素化合價呈周期性變化
C. 電子層數(shù)逐漸增加
D. 原子半徑呈周期性變化
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.原電池中,物質在正極發(fā)生還原反應B.電解池中,物質在陰極發(fā)生氧化反應
C.氯堿工業(yè)制氫,陽極附近生成大量H2D.鐵制品上鍍銀,用金屬鐵作陽極
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【題目】有下列幾種物質:A、銅,B、鹽酸,C、乙醇,D、Fe(OH)3,E、CaCO3,F、Na2O,G、CO2
(1)屬于電解質的是______________,屬于非電解質的是__________。
(2)屬于強電解質的是_____________,屬于弱電解質的是____________。
(3)寫出NaHCO3的電離方程式___________;其水溶液中各離子濃度大小的關系為___________。
(4)寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關系__________。
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【題目】(1)如圖所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:_______________________________________。
(2)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ· mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ· mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ· mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中,沒有發(fā)生氧化還原反應的是( )
A. 粗銅精煉 B. 鐵鎖鍍銅 C. 浸泡在洪水中的鐵門生銹 D. 醋酸電離
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【題目】在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化,則X2O72-被還原后X元素的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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