15.相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體,其中含分子數(shù)最多的是CH4;含原子數(shù)最多的是CH4;相同條件下,體積最小的是CO2;密度最大的是CO2

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$,ρ=$\frac{M}{Vm}$結(jié)合甲烷、氧氣、二氧化碳的分子構(gòu)成解答.

解答 解:依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知,相同質(zhì)量氣體,分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比,相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體中甲烷摩爾質(zhì)量最小所以含分子數(shù)最多;
取三種氣體1g,則氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{1}{32}$mol;甲烷分子的物質(zhì)的量為:$\frac{1}{16}$mol;二氧化碳分子的物質(zhì)量為:$\frac{1}{44}$mol,含有原子物質(zhì)量依次為:$\frac{1}{32}$×2=$\frac{1}{16}$mol;$\frac{1}{16}$×5=$\frac{5}{16}$mol;$\frac{1}{44}$×3=$\frac{3}{44}$mol;所以含有原子數(shù)最多的為:CH4;
依據(jù)V=nVm可知,相同條件下,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,而相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體,二氧化碳物質(zhì)的量最小,所以相同條件下二氧化碳體積最。
依據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$可知,相同條件下,密度最大的是CO2
故答案為:CH4; CH4;  CO2;CO2

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列項目判斷,結(jié)論正確的是( 。
選項項目結(jié)論
A三種有機化合物:乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上
BC4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))共有10種
C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解均屬于取代反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是(  )
①CH2-CH-COOH和C17H33COOH

③正丁烷和2,2-二甲基丙烷
④CH3CH2CHO和
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖,其中•和○代表不同元素的原子.關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是( 。
A.屬于化合反應(yīng)B.屬于置換反應(yīng)
C.屬于氧化還原反應(yīng)D.屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知反應(yīng):NaH+H2O=H2+NaOH,對該反應(yīng)的判斷正確的是( 。
A.1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子B.每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C.NaH既是氧化劑,又是還原劑D.NaOH是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列說法正確的是( 。
A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是( 。
A.K+,Cl-,MnO4-,SO42-B.Na+,SiO32-,NO3-,CO32-
C.Na+,NO3-,SO42-,HCO3-D.Na+,SO42-,S2-,ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用.下列說法錯誤的是(  )
A.利用催化設(shè)施,可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅
C.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去
D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)NaHA溶液無法確定(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
(2)某溫度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是D.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
(3)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低溫度時,Ksp減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)增大.
③測得25℃時,CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=2×10-10mol/L
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要6mol的FeSO4•7H2O.
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至.

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同步練習(xí)冊答案