11．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　　）
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

分析 A．汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放；
B．計算機(jī)芯片的材料是硅單質(zhì)；
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為CaCO3；
D．二氧化硫和氮的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因．

解答 解：A．利用催化設(shè)施，CO和NO反應(yīng)能生成二氧化碳和氮?dú)�，故A正確；
B．沙子的成分是二氧化硅，計算機(jī)芯片的材料是硅單質(zhì)，故B錯誤；
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaCO3能溶于鹽酸而除去，故C正確；
D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物質(zhì)，防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源，減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查硅單質(zhì)和二氧化硅，常見的生活環(huán)境的污染及治理，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．H2S在高溫下分解生成硫蒸氣（S2）和H2，不同溫度下，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則1400℃時反應(yīng)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20.8g/molB．27.2 g/molC．33.3 g/molD．39.6 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體，其中含分子數(shù)最多的是CH4；含原子數(shù)最多的是CH4；相同條件下，體積最小的是CO2；密度最大的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．相同的溫度和壓強(qiáng)下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；反之，亦然）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
C．
1mol如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)
物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰
B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中
C為了提取溴水中的溴加入植物油進(jìn)行萃取
D濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g•L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為56g/moL，28g X氣體所含有的分子數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖1：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)樗嵊曛械娜跛醽喠蛩岜谎趸癁閺?qiáng)酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH減�。ㄓ没瘜W(xué)用語和必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)平衡時，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動．
（3）工業(yè)上利用如圖2裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
②如圖2所示原電池放電時，電池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移動，左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2S22-?2e-=S42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂螅傧蛉芤褐械渭覭SCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I-
B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C．原溶液中的Br-不可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

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