Question

8．下列離子方程式中書寫正確的一組是  （　�。�
①制取漂白液的反應(yīng)原理：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
③氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^_+ClO^-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+H₂O
⑥氯水與FeCl₂溶液作用：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-（　�。�

• A． ①②③
• B． ③⑥
• C． ①⑥
• D． ①④⑥

Answer 1

分析 ①氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；
②鐵具有還原性，三價鐵離子具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式左右電荷不守恒；
③次氯酸是弱電解質(zhì)；
④銅片放入稀硝酸中生成一氧化氮；
⑤氨水堿性較弱，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨應(yīng)寫化學(xué)式；
⑥氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，則離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故①正確；
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故②錯誤；
③氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故③錯誤；
④銅片放入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故④錯誤；
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故⑤錯誤；
⑥氯水與FeCl₂溶液作用，生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意離子反應(yīng)的書寫方法及弱電解質(zhì)的判斷，題目難度中等．