Question

14．將等質(zhì)量的Fe、Al、Mg、Zn分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個(gè)燒杯中，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，其中只有一個(gè)燒杯中有金屬剩余，則剩余金屬是（　　）

• A． Fe
• B． Al
• C． Mg
• D． Zn

Answer 1

分析 金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬失去電子、H得到電子，金屬失去電子越多，消耗的酸越多，則體積、濃度均相等的稀鹽酸，只有一個(gè)燒杯中有金屬剩余，則該金屬失去電子最多，以此來(lái)計(jì)算．

解答 解：設(shè)金屬質(zhì)量均為x g，
則等質(zhì)量的Fe、Al、Mg、Zn完全反應(yīng)時(shí)失去電子分別為$\frac{x}{56}$×2、$\frac{x}{27}$×（3-0）、$\frac{x}{24}$×（2-0）、$\frac{x}{65}$×（2-0），
$\frac{x}{27}$×（3-0）＞$\frac{x}{24}$×（2-0）＞$\frac{x}{56}$×2＞$\frac{x}{65}$×（2-0），
則Al失去電子最多，分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個(gè)燒杯中，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，其中只有一個(gè)燒杯中有金屬剩余，酸的物質(zhì)的量相同，則該金屬為Al，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握金屬失去電子的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．