19．將BaO2放入密閉真容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變D．氧氣的濃度變大

分析 保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，依據(jù)平衡常數(shù)表達式分析氧氣的濃度變化，據(jù)此分析選項解答．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，保持溫度不變，縮小容器容積，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，K=[O2]，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應(yīng)H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應(yīng)HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（已知高錳酸根被還原成二價錳離子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、OH-B．Na+、CO32-、OH-C．Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將等質(zhì)量的Fe、Al、Mg、Zn分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個燒杯中，反應(yīng)結(jié)束時，其中只有一個燒杯中有金屬剩余，則剩余金屬是（　�。�
A．FeB．AlC．MgD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）
A．它溶于水得到相應(yīng)的酸B．它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸
C．它與強堿反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，
（4）請寫出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．對低品位的菱鎂礦（主要成份是MgCO3和CaCO3）的綜合利用意義重大．礦石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O△H＜0
（1）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是（寫出兩點）二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．
（2）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右下圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L•min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學(xué)方程式表示）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
（3）幾種常見氧化物與CO2反應(yīng)的能力順序如下：MgO＜CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物與CO2的反應(yīng)能力逐漸增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)示意圖：C2H4O2
C．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．氯化鈉的電子式：

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