2．如圖是實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（3）實(shí)驗(yàn)室用裝置E來(lái)收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳應(yīng)從C端（填“c端”或“d端”）通入．

分析 本題是實(shí)驗(yàn)室利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O來(lái)制CO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)，CO2的主要性質(zhì)是能使澄清的石灰水變渾濁，水溶液顯酸性，不能燃燒也不能支持燃燒，通常用CO2來(lái)滅火，因其密度比空氣中常用向上排空氣法收集，據(jù)此分析解題；
（1）熟悉常見(jiàn)儀器，了解名稱(chēng)；識(shí)記化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；了解二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的性質(zhì)；
（2）根據(jù)提供的信息和二氧化碳的性質(zhì)解決問(wèn)題；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度來(lái)確定進(jìn)氣端．

解答 解：（1）圖中a是長(zhǎng)頸漏斗；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中的現(xiàn)象是：紫色的石蕊試液變紅．
故答案為：長(zhǎng)頸漏斗、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、紫色的石蕊試液變紅；
（2）根據(jù)提供的信息：裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．說(shuō)明二氧化碳可用于滅火．
故答案為：滅火；
（3）二氧化碳的密度大于空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時(shí)，可從c端進(jìn)，以排凈瓶底的空氣．
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查二氧化碳的滅火性、與水的反應(yīng)、密度等特點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)類(lèi)題目，較好做．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16．下列各組物質(zhì)混合后，不能生成氫氧化鈉的是（　　）
A．鈉和水B．過(guò)氧化鈉和水
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17．下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（　�。�
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14．將等質(zhì)量的Fe、Al、Mg、Zn分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個(gè)燒杯中，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，其中只有一個(gè)燒杯中有金屬剩余，則剩余金屬是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuSO4B．鋁C．甲醛D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③在②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，
（4）請(qǐng)寫(xiě)出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾；
（2）溶液H中所含的陽(yáng)離子有Al3+，H+（用離子符號(hào)表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)．基態(tài)S原子有2個(gè)未成對(duì)電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過(guò)了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50則：①S4N4的晶體類(lèi)型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時(shí)生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實(shí)際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計(jì)算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．
（5）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導(dǎo)致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)色無(wú)味B．密度比空氣小C．可與Ca（OH）2反應(yīng)D．可用于漂白食品

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